další významný vývoj v porozumění atomu přišel od Ernesta Rutherforda, fyzika z Nového Zélandu, který z velké části strávil svou vědeckou kariéru v Kanadě a Anglii.

Vývoj vědeckého porozumění týkajícího se struktury atomu

Koncept atomu se během staletí vědeckého bádání a experimentů posunul od filozofické myšlenky ke složitému matematickému modelu.

První filozofické základy

Kolem roku 400 př. n. l. Democritus navrhl, že veškerá hmota se skládá z malých, nedělitelných částic nazývaných 'atomy'.
Tato raná hypotéza byla čistě teoretická a postrádala empirické důkazy nebo experimentální ověření.

První tušení struktury atomu Úvahy chemiků o podobě atomů se během devatenáctého století vyskytovaly jen sporadicky, a pokud už byly formulovány, měly většinou charakter pouze doplňkových, spekulativních poznámek.

Po téměř dvě tisíciletí dominoval přírodní filozofii aristotelský názor, že hmota je spojitá a skládá se ze čtyř prvků (země, vzduchu, ohně a vody).

Významné vědecké milníky

John Dalton publikoval v roce 1803 první moderní atomovou teorii, v níž tvrdil, že každý chemický prvek se skládá z jedinečných, nezničitelných atomů specifické hmotnosti.
J.J.

Thomson identifikoval elektron v roce 1897 pomocí katodových trubic, čímž dokázal, že atomy obsahují menší, záporně nabité subatomární částice.
Ernest Rutherford provedl v roce 1911 experiment se zlatou fólií, který prokázal, že většina hmoty atomu je soustředěna v malém, kladně nabitém jádře.
Niels Bohr zdokonalil atomovou strukturu v roce 1913 tím, že navrhl, aby se elektrony pohybovaly po pevných kruhových drahách na specifických energetických hladinách kolem jádra.
Erwin Schrödinger a Werner Heisenberg vytvořili kvantově mechanický model v polovině 20.

let 20.
století a nahradili pevné dráhy 'orbitaly' nebo oblastmi pravděpodobnosti.

Vývoj názorů na stavbu atomu Demokritos - Řecko (5. st.

Jejich existence se dokazuje speciálními přístroji (např. zachycení „stopy“ atomu na stínítku po jeho vystřelení z urychlovače). Atom je součástí mikrosvěta nedostupného přímému pozorování. Proto se vytváří modely atomu, které skutečnost zjednodušují.

př. K) látky jsou složeny z malých, dále nedělitelných částic – atomů.

1. Vývoj představ o stavbě atomu DALTONOVA ATOMOVÁ TEORIE britský chemik a fyzik John Dalton () prvky jsou látky složené z atomů atomy téhož prvku jsou stejné, atomy různých prvků se liší hmotností, velikostí a dalšími vlastnostmi při chemických reakcích se atomy spojují, oddělují nebo přeskupují, nemohou však zaniknout nebo vzniknout slučováním atomů dvou.

Porovnání historických modelů atomů

Název modelu	Primární objev	Popis struktury
Model Solid Sphere	Rozdíly atomové hmotnosti	Pevná, jednotná koule hmoty bez vnitřních součástí.
Model švestkového pudinku	Elektrony	Záporně nabité částice vložené do kladné "polévky."
Jaderný model	Pozitivní jádro	Hustý střed obsahující většinu hmoty, obklopený prázdným prostorem.
Planetární model	Kvantizované úrovně energie	Elektrony pohybující se ve stabilních kruhových drahách v pevných vzdálenostech.
Model kvantového mraku	Dualita vlna-částice	Elektrony existující v matematických pravděpodobnostních zónách nazývaných orbitaly.

Základní principy moderního rámce

Atomy jsou nejmenší jednotky prvku, které si zachovávají svou chemickou identitu.
Jádro obsahuje protony a neutrony, které tvoří převážnou většinu hmotnosti atomu.
Elektrony zabírají prostor obklopující jádro a určují, jak atom interaguje s ostatními.
Chemické reakce zahrnují pohyb nebo sdílení elektronů mezi různými atomy spíše než změnu atomů samotných.